Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。置換反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可把銅置換出來(lái)?，F(xiàn)象：藍(lán)色溶液逐漸消失，有紅色固體析出。

鐵與硫酸銅反應(yīng)

鐵與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：鐵層的表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，最后變成棕色。

化學(xué)原理：硫酸銅溶液為藍(lán)色并且呈弱酸性，所以首先鐵被腐蝕，現(xiàn)生成二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子溶液為淺綠色，所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

同時(shí)由于鐵的金屬活潑型比銅強(qiáng)，所以發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液中的銅離子被置換還原成銅，銅為紅色，所以鐵的表面有紅色物質(zhì)析出。

鐵與硫酸銅的反應(yīng)式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

隨后，溶液中的二價(jià)鐵離子不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)被氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子溶液呈現(xiàn)棕色，所以溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?/p>

鐵與硫酸銅反應(yīng)知識(shí)

1.金屬鐵的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)我們首先要明了。金屬鐵是具有金屬光澤的銀白色金屬，其化學(xué)活性優(yōu)于金屬銅。

2.金屬銅是具有金屬光澤的紅色金屬?；钴S性排在鐵之后，化學(xué)表現(xiàn)較為不活躍，與氧氣可在加熱狀態(tài)下反應(yīng)生成氧化銅。

3.無(wú)水硫酸銅晶體是白色粉末，屬于可以溶解的鹽，溶于水的時(shí)候會(huì)與水結(jié)合形成五水硫酸銅，五水硫酸銅是藍(lán)色的所以五水硫酸銅溶液的顏色物理表現(xiàn)也是藍(lán)色的。當(dāng)考題中提到藍(lán)色溶液的時(shí)候雖然不一定是硫酸銅溶液，但是要能想到硫酸銅溶液的以作備選之用。

4.硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，這種顏色的溶液不是很常見(jiàn)，所以很少會(huì)有用到，但是可以當(dāng)做延伸知識(shí)點(diǎn)記憶，在化學(xué)競(jìng)賽中可能會(huì)提到。另外需要注意的是鐵可以是二價(jià)可以是三家價(jià)，圖中的化學(xué)反應(yīng)中生成的硫酸亞鐵是二價(jià)亞鐵離子。

5.因?yàn)殍F是固體浸入硫酸銅溶液之后，反應(yīng)是發(fā)生在金屬鐵的表面，所以反應(yīng)生成的銅會(huì)附著在金屬鐵的表面。因此如果侵入面積不夠大，而硫酸銅溶液濃度又很高的時(shí)候也會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度的時(shí)候就會(huì)停止，附著在鐵表面的銅會(huì)將鐵保護(hù)起來(lái)，使之不能繼續(xù)反應(yīng)。

6.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或者共用電子對(duì)的偏移。其實(shí)也就是化合價(jià)的基本知識(shí)

7.置換反應(yīng)的定義是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，圖中所示的化學(xué)反應(yīng)就是金屬鐵置換出金屬銅，化合物由硫酸銅變成硫酸亞鐵的，是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的置換反應(yīng)。