面對(duì)化學(xué)高考，我們理科生在復(fù)習(xí)的時(shí)候，要形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)，并經(jīng)常復(fù)習(xí)和鞏固，不斷強(qiáng)化記憶。下面是小編整理的高中合格考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)速記相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

化學(xué)高考必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

俗名

純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3

大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·h2o

瑩石：caf2

重晶石：baso4(無(wú)毒)

碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

食鹽：nacl

芒*：na2so4·7h2o(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛**：naoh

綠*：faso4·7h2o

干*：co2

明*：kal(so4)2·12h2o

漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)

瀉鹽：mgso4·7h2o

膽*、藍(lán)*：cuso4·5h2o

雙氧水：h2o2

皓*：znso4·7h2o

硅石、石英：sio2

剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3

鐵紅、鐵礦：fe2o3

磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3

赤銅礦：cu2o

波爾多液：ca(oh)2和cuso4

石硫合劑：ca(oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

高中化學(xué)會(huì)考有哪些經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)

一、原電池

1.原電池原理：使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

2.原電池池形成條件

①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連;

②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。

二、電解池

1.電解池原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。

2.電解池形成條件

①電源;

②電極(惰或非惰);

③電解質(zhì)(水溶液或熔化態(tài))。

3.電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽(yáng)極：惰電極極：不一定是惰電極

發(fā)生電解反應(yīng)的條件：

①連接直流電源

②陽(yáng)電極極：與電源負(fù)極相連為極

陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

(氧化反應(yīng))電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→極;陽(yáng)極→電源正極電流方向正極→負(fù)極電源正極→陽(yáng)極;極→電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用

金屬鋁及其重要化合物

1、金屬鋁的單質(zhì)：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白金屬，密度較小。

(2)化學(xué)質(zhì)：

a.與氧氣反應(yīng)：4al+3o22al2o3

(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.與鹽反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;

c.遇濃硫、濃發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

d.與堿溶液反應(yīng)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，

--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

e.鋁熱反應(yīng)

(3)制法與用途：作電導(dǎo)線，制鋁合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化鋁(al2o3)：兩氧化物，熔點(diǎn)高(耐火材料)，難溶于水，

兩氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

+3+al2o3+6h=2al+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

--al2o3+2oh==2alo2+h2o

al(oh)3受熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o

al(oh)3的兩：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

+3+al(oh)3+3h=al+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

--al(oh)3+oh=alo2+2h2o

1、鋁片與鹽反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、na與h2o(放有酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰反應(yīng)：na黃、k紫(透過(guò)藍(lán)的鈷玻璃)、cu綠、ca磚紅、na+(黃)、k+(紫)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕的;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白;

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白霧;

8、so2通入品紅溶液先褪，加熱后恢復(fù)原;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白粉末(mgo)，產(chǎn)生黑;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕的;

13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空氣呈粉紅。