相對原子質(zhì)量最小的就是氫原子了，因為在一般的氫原子中，只有一個質(zhì)子，而沒有中子，相對原子質(zhì)量又約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以一般的說氫原子的相對原子質(zhì)量最小。（文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考）

原子由什么組成

原子的組成是由中子和質(zhì)子決定的。原子是化學(xué)反應(yīng)不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。而負(fù)原子的原子核帶負(fù)電，周圍的負(fù)電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。

負(fù)原子原子核中的反質(zhì)子帶負(fù)電，從而使負(fù)原子的原子核帶負(fù)電。當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。

原子的化學(xué)性質(zhì)由什么決定

原子的化學(xué)性質(zhì)相似由最外層電子數(shù)決定。

最外層電子數(shù)少于（或等于）3個，如堿金屬、堿土金屬元素，容易失去最外層電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑。

在一個原子中，電子和質(zhì)子因為電磁力而相互吸引，也正是這個力將電子束縛在一個環(huán)繞著原子核的靜電位勢阱中，要從這個勢阱中逃逸則需要外部的能量。電子離原子核越近，吸引力則越大。因此，與外層電子相比，離核近的電子需要更多能量才能夠逃逸。

原子軌道則是一個描述了電子在核內(nèi)的概率分布的數(shù)學(xué)方程。在實際中，只有一組離散的（或量子化的）軌道存在，其他可能的形式會很快的坍塌成一個更穩(wěn)定的形式。這些軌道可以有一個或多個的環(huán)或節(jié)點，并且它們的大小，形狀和空間方向都有不同。

相對原子質(zhì)量最小的元素

相對原子質(zhì)量最小的元素是氧元素，

書寫元素符號的注意事項：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．

所以相對原子質(zhì)量最小的元素是H，碳元素是C，硫元素是S，鎂元素是Mg，氧元素是O，磷元素是P。故答案為：H，C，S，Mg，O，P．