阿伏加德羅常數(shù)的公式為：NA=N/n（NA：阿伏加德羅常數(shù)，N：粒子數(shù)，n：物質(zhì)量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。

阿伏伽德羅常數(shù)公式

阿伏伽德羅常量（Avogadro constant），舊稱阿伏伽德羅常數(shù)，為熱學常量，符號NA。它的精確數(shù)值為：6.02214076×1023，一般計算時取6.02×1023或6.022×1023。氣體表達公式為：n=N/v，液體表達公式為：n=c*v。

在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數(shù)的定義是一摩爾物質(zhì)中所含的組成粒子數(shù)（一般為原子或分子），記作NA。因此，它是聯(lián)系粒子摩爾質(zhì)量（即一摩爾時的質(zhì)量），及其質(zhì)量間的比例系數(shù)。

阿伏伽德羅常量因阿莫迪歐·阿伏伽德羅而得名，他是一名19世紀早期的意大利化學家，在1811年他率先提出，氣體的體積（在某溫度與壓力下）與所含的分子或原子數(shù)量成正比，與該氣體的性質(zhì)無關。法國物理學家讓·佩蘭于1909年提出，把常數(shù)命名為阿伏伽德羅常量來紀念他。佩蘭于1926年獲頒諾貝爾物理學獎，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法。

阿伏伽德羅畢生致力于化學和物理學中關于原子論的研究。當時由于道耳和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個對近代科學有深遠影響的假說：在相同的溫度和相同壓強條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個數(shù)。

但他這個假說卻長期不為科學界所接受，主要原因是當時科學界還不能區(qū)分分子和原子，同時由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對科學的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。

阿伏伽德羅常數(shù)是多少

阿伏加德羅常數(shù)，原名阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，是一個熱常數(shù)，符號為NA。 其值一般計算為6.02×1023或6.022×1023。 它的正式定義是0.012kg碳12中所含的碳12原子數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)換公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V

阿伏加德羅常數(shù) 0 所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。 阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA。 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×10^23/mol。 符號：NA 含義：1 mol 任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指其中所含原子的數(shù)量。 值6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 兩者之間是有區(qū)別的。 阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA，它不是純數(shù)，單位是mol-1。 阿伏加德羅常數(shù)可以通過多種實驗方法測量。