一、銨鹽的定義及性質(zhì)

1、定義：由銨根離子和酸根離子形成的化合物。

2、物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）受熱分解

$\ce{NH4Cl\xlongequal[]{\displaystyle{}△}NH3↑+HCl↑}$

$\ce{NH4HCO3\xlongequal[]{\displaystyle{}△}NH3↑+CO2↑+H2O}$

（2）與堿反應(yīng)

$\ce{2NH4Cl+Ca(OH)2\xlongequal[]{\displaystyle{}△}CaCl2+2NH3↑+2H2O}$

$\ce{NH4NO3+NaOH\xlongequal[]{\displaystyle{}△}NaNO3+NH3↑+H2O}$

與堿反應(yīng)放出$\ce{NH3}$是銨鹽的通性。

（3）銨鹽易水解

$\ce{NH+4 +H2O<=>NH3·H2O +H+}$

4、銨鹽的檢驗(yàn)

（1）$\ce{NaOH}$溶液法：把$\ce{NaOH}$溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。

（2）堿石灰法：把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。

二、銨鹽的相關(guān)例題

下列說(shuō)法中正確的是_______

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有$\ce{NH3}$

B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈-3價(jià)

C．$\ce{NH4Cl}$溶液中加入$\ce{NaOH}$濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為$\ce{NH+4 ＋OH-}$$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$$\ce{NH3↑＋H2O}$

D．$\ce{NH4Cl}$和$\ce{NaCl}$的固體混合物可用升華法分離

答案：C

解析：有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如$\ce{NH4Cl}$），有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣（如硝酸銨），A錯(cuò)誤；硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是＋5價(jià)，B錯(cuò)誤；$\ce{NH4Cl}$溶液中加入$\ce{NaOH}$濃溶液共熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為$\ce{NH4Cl ＋NaOH}$$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$$\ce{NH3↑＋H2O ＋NaCl}$，對(duì)應(yīng)的離子方程式為$\ce{NH+4 ＋OH-}$$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$$\ce{NH3↑＋H2O}$，C正確；可用加熱法分離$\ce{NH4Cl}$和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過(guò)程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華，D錯(cuò)誤。