常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

高中合格性考試化學必背基礎(chǔ)知識點

必背基礎(chǔ)知識：元素周期表，氧化還原反應的概念及其應用，實驗原理的步驟，操作，現(xiàn)象，和注意事項，化學反應方程式，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)，常見物質(zhì)的狀態(tài)，物質(zhì)分離提純，各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等。

依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律;在元素周期表中，把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，這樣每個橫行為一個周期。

氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。

化學方程式總結(jié)：

(1) 硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2Na

(2) 碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2Na

(3) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

雙水解離子方程式的書寫：左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。H、O不平則在那邊加水。

常見物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)。常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg。

常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+。具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。

物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

化學合格性考試知識點--常見物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。

3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。