苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

高中化學(xué)合格考必考知識(shí)點(diǎn)

1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡(jiǎn)寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點(diǎn)：16.6℃，沸點(diǎn)：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。

乙酸含有的羧基官能團(tuán)決定乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。

2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機(jī)化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸。

4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。

5、羧酸的化學(xué)性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團(tuán)，它決定著羧酸的主要化學(xué)特性，所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應(yīng)。

6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。

7、酯的物理性質(zhì)：低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更復(fù)雜，除酯類產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化學(xué)性質(zhì)：乙酸的酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此酯類的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。

化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn)25條

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。(穩(wěn)定)

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩(wěn)定)在推斷題中會(huì)出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低;鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低(與鹵素、氧族相反)

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干餾是化學(xué)變化，蒸餾和分餾是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S;還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子

22、22.4L，一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷在標(biāo)況下是氣體)都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和O2。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。