面對(duì)化學(xué)高考，我們理科生在復(fù)習(xí)的時(shí)候，要形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)，并經(jīng)常復(fù)習(xí)和鞏固，不斷強(qiáng)化記憶。下面是小編給大家整理的化學(xué)合格性考試知識(shí)點(diǎn)，碳酸鈉的性質(zhì)和用途以及鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)資料，趕緊學(xué)習(xí)起來(lái)吧。

化學(xué)合格性考試知識(shí)點(diǎn)--碳酸鈉的性質(zhì)和用途

一、碳酸鈉的性質(zhì)和用途

1、物理性質(zhì)：碳酸鈉(\ceNa2CO3\ceNa2CO3)是一種易溶于水的白色粉末，俗名純堿，也叫蘇打。

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

(2)與澄清石灰水反應(yīng)

(3)水解：碳酸鈉水溶液中\(zhòng)ceCO2?3\ceCO2?3發(fā)生水解，溶液呈堿性。

3、用途

一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

二、碳酸鈉的相關(guān)例題

下列有關(guān)\ceNa2CO3\ceNa2CO3和\ceNaHCO3\ceNaHCO3的敘述中正確的是___

A.相同質(zhì)量的\ceNaHCO3\ceNaHCO3和\ceNa2CO3\ceNa2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，\ceNa2CO3\ceNa2CO3產(chǎn)生的\ceCO2\ceCO2體積大

B.將石灰水加入\ceNaHCO3\ceNaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入\ceNa2CO3\ceNa2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

C.向\ceNa2CO3\ceNa2CO3飽和溶液中通入足量\ceCO2\ceCO2會(huì)出現(xiàn)渾濁

D.純堿屬于堿，\ceNaHCO3\ceNaHCO3是兩性化合物

答案：C

解析：84 g \ceNaHCO3\ceNaHCO3和106 g \ceNa2CO3\ceNa2CO3均產(chǎn)生1 molmol \ceCO2\ceCO2，故相同條件下，相同質(zhì)量的\ceNaHCO3\ceNaHCO3和\ceNa2CO3\ceNa2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，\ceNaHCO3\ceNaHCO3產(chǎn)生的\ceCO2\ceCO2體積大，A錯(cuò)誤;將石灰水分別加入\ceNaHCO3\ceNaHCO3溶液和\ceNa2CO3\ceNa2CO3溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤;向\ceNa2CO3\ceNa2CO3飽和溶液中通入足量\ceCO2\ceCO2，生成\ceNaHCO3\ceNaHCO3，\ceNaHCO3\ceNaHCO3溶解度小，故會(huì)以固體析出，C正確;純堿屬于(正)鹽，\ceNaHCO3\ceNaHCO3不是兩性化合物，D錯(cuò)誤。

化學(xué)合格性考試知識(shí)點(diǎn)--鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

一、鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

鋁是一種銀白色輕金屬，有金屬光澤，密度較小，熔點(diǎn)為660.5 \ce℃\ce℃，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與氧氣反應(yīng)

①鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下，在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)氧化。

\ce4Al\ce4Al+\ce3O2\ce3O2\xlongequal[]\xlongequal[]\ce2Al2O3\ce2Al2O3

②鋁在氧氣中點(diǎn)燃能發(fā)生劇烈的燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

\ce4Al\ce4Al+\ce3O2\ce3O2\xlongequal[]點(diǎn)燃\xlongequal[]點(diǎn)燃\ce2Al2O3\ce2Al2O3

(2)與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)

在加熱的條件下鋁也可與鹵素單質(zhì)、氮?dú)?、磷、硫等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

\ce2Al\ce2Al+\ce3S\ce3S\xlongequal[]△\xlongequal[]△\ceAl2S3\ceAl2S3

\ce2Al\ce2Al+\ce3Cl2\ce3Cl2\xlongequal[]點(diǎn)燃\xlongequal[]點(diǎn)燃\ce2AlCl3\ce2AlCl3

(3)與酸反應(yīng)

①與非氧化性酸反應(yīng)，有氫氣生成。

②與氧化性酸反應(yīng)，無(wú)氫氣生成。常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)。

(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

\ce2Al\ce2Al+\ce2NaOH\ce2NaOH+\ce2H2O\ce2H2O\xlongequal[]\xlongequal[]\ce2NaAlO2\ce2NaAlO2+\ce{3H2 ^}\ce{3H2 ^}

(5)與金屬氧化物的反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)

鋁與氧的結(jié)合能力很強(qiáng)，能從很多金屬氧化物中奪取氧，同時(shí)放出大量熱，可利用鋁從其他金屬氧化物中置換出該金屬。

\ce2Al\ce2Al+ \ceFe2O3\ceFe2O3\xlongequal[]高溫\xlongequal[]高溫\ceAl2O3\ceAl2O3+\ce2Fe\ce2Fe(焊接鋼軌)

3、制法

工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁：

\ce2Al2O3\ce2Al2O3(熔融)\xlongequal[冰晶石]電解\xlongequal[冰晶石]電解\ce4Al\ce4Al+\ce{3O2 ^}\ce{3O2 ^}

二、鋁的物理性質(zhì)的相關(guān)例題

下列用途或說(shuō)法主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是___

①家用鋁鍋 ②鋁具有還原性 ③制導(dǎo)線 ④鋁鍋不能長(zhǎng)期貯存堿液 ⑤制包裝鋁箔 ⑥做防銹油漆 ⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料

A . ①②③④

B.②⑤⑥⑦

C . ①③⑤⑦

D.②④⑤⑥

答案：C

解析：

①鋁可用于制作家用鋁鍋利用了鋁的導(dǎo)熱性，利用了物理性質(zhì);

②鋁具有還原性，還原性是化學(xué)性質(zhì);

③制導(dǎo)線利用了鋁的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性為物理性質(zhì);

④鋁鍋不能長(zhǎng)期貯存堿液是因?yàn)殇X能與堿溶液反應(yīng)，該性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì);

⑤制包裝鋁箔利用了鋁的延展性，利用了鋁的物理性質(zhì);

⑥做防銹油漆是因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化鋁薄膜，體現(xiàn)了化學(xué)性質(zhì);⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料是鋁合金密度小、硬度大，利用了物理性質(zhì)。