在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)會(huì)考知識點(diǎn)

氮族元素

1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體n2

2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體n2與o2

3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體no

4有顏*的氣體cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

5造成光化學(xué)*霧的污染物no2

6極易溶于水的氣體nh3、hcl

7nh3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

8nh3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體nh3

會(huì)考知識

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，Ⅰa、Ⅱa為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

氧族元素

1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體o2

2能使品紅褪*的氣體so2(顏*可復(fù)現(xiàn))、cl2(顏*不可復(fù)現(xiàn))

3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體co2、so2

高中化學(xué)會(huì)考知識點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計(jì)算公式：

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：

速率比=方程式系數(shù)比

變化量比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。