氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。

非金屬單質(zhì)氧化性：

一般情況下元素非金屬性強的對應的單質(zhì)氧化性強。

例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(橫行，從左到右)元素非金屬性遞增，單質(zhì)氧化性增強。

第二周期：(單質(zhì)氧化性)N2

第三周期：(單質(zhì)氧化性)Si

2、同主族(豎行，從上到下)元素非金屬性遞減，單質(zhì)氧化性遞減。

第六主族：(單質(zhì)氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te

第七主族：(單質(zhì)氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金屬性要稍強于氯元素;但是單質(zhì)氧化性卻相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯氣比氧氣氧化性稍強些;但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

金屬陽離子的氧化性：

金屬活動順序表排在后面的氧化性越強。

(氧化性較強)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)

其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之間：Hg2>Fe3>Cu2

化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關系很大)

一般情況下：

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H

比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒有氧化性!

注意：

上述排序是根據(jù)這些物質(zhì)在一定條件下的排序(標準狀態(tài)的電極電勢)

而條件改變排序也有可能變動。

例如：Cl2與高錳酸鉀氧化性比較:在酸性條件下，KMnO4>Cl2;而在堿性條件下則相反。

重鉻酸鉀也類同!

如：工業(yè)上利用錳酸鉀K2MnO4和Cl2在KOH堿性條件下反應制備高錳酸鉀KMnO4;

而實驗室用高錳酸鉀與稀鹽酸反應制備氯氣。

說明酸性條件下(KMnO4>Cl2);而堿性條件下(Cl2>KMnO4)

再如：Ag的氧化性是比Fe3強的氧化劑(能夠氧化Fe2);但是無法氧化I-卻發(fā)生復分解反應而生成AgI沉淀。

而Fe3雖然氧化性弱于Ag但能夠氧化I-生成I2。

即便Ag是比I2更強的氧化劑，而客觀上AgI較穩(wěn)定!

銀離子>汞離子>三價鐵離子>銅離子>氫離子>二價鐵離子>鋅離子>鋁離子>鎂離子>鈉離子>鈣離子>鉀離子>銨根離子

氟氣>氯氣>氧氣>溴氣>三價鐵離子>碘氣>單質(zhì)硫>單質(zhì)磷

氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子

說明:氧氣比氯氣難拆開,所以氧原子>氯原子,而氯氣>氧氣

高中化學還原性和氧化性的技巧：

元素處于最高價態(tài)，只有氧化性。元素處于最低價態(tài)，只有還原性。元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。

氧化產(chǎn)物的氧化性小于氧化劑的氧化性，還原產(chǎn)物的還原性小于還原劑的還原性。

金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。