硝酸見光分解的化學(xué)方程式為4HNO3(濃) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O稀硝酸見光一般不分解, 濃度越稀，越穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中,會(huì)使溶液呈現(xiàn)黃色，據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)都不變。

知識(shí)拓展

①硝酸是強(qiáng)酸，具有酸類通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

NH3+HNO3=NH4NO3

②不穩(wěn)定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越濃越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使?jié)庀跛岢３首攸S色

③強(qiáng)氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化劑，能跟大多數(shù)金屬（Au、鉑等除外）和許多非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。濃硝酸一般還原成NO2，稀硝酸一般還原成NO，還可跟許多有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（濃）2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O