極性鍵和非極性鍵是高中化學(xué)很容易混淆的一個(gè)點(diǎn)，那么二者之間應(yīng)該如何區(qū)分呢？下面小編為大家詳細(xì)盤(pán)點(diǎn)一下相關(guān)信息，供大家參考。

極性鍵和非極性鍵的區(qū)別

1) 非極性鍵：同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共同電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，電荷在兩個(gè)原子核附近對(duì)稱地分布，因此成鍵的原子都不顯

電性。這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵。

判斷方法：由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共價(jià)化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離

子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。

(2) 極性鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對(duì)的電荷是非對(duì)稱分布的。這樣的共價(jià)鍵叫做極性鍵。

判斷方法：由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。極性鍵和非極性鍵是高中化學(xué)很容易混淆的一個(gè)點(diǎn)，那么二者之間應(yīng)該如何區(qū)分呢？下面小編為大家詳細(xì)盤(pán)點(diǎn)一下相關(guān)信息，供大家參考。

極性鍵和非極性鍵的區(qū)別

1) 非極性鍵：同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共同電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，電荷在兩個(gè)原子核附近對(duì)稱地分布，因此成鍵的原子都不顯

電性。這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵。

判斷方法：由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共價(jià)化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離

子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。

(2) 極性鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對(duì)的電荷是非對(duì)稱分布的。這樣的共價(jià)鍵叫做極性鍵。

判斷方法：由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。