高中化學(xué)會(huì)考考試內(nèi)容是必修一必修二,也有一本選修選做題。

高中學(xué)業(yè)水平考試具體內(nèi)容有什么

語(yǔ)文：《普通高中語(yǔ)文課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所規(guī)定的必修“語(yǔ)文1”至“語(yǔ)文5”五個(gè)模塊的內(nèi)容。

數(shù)學(xué)：《普通高中數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所規(guī)定的必修“數(shù)學(xué)1”至“數(shù)學(xué)5”五個(gè)模塊的內(nèi)容。

英語(yǔ)：《普通高中英語(yǔ)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所規(guī)定的必修“英語(yǔ)1”至“英語(yǔ)5”五個(gè)模塊的內(nèi)容。

思想政治：1.《普通高中思想政治課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所規(guī)定的必修1-經(jīng)濟(jì)生活、必修2-政治生活、必修4-生活與哲學(xué)。

2.2022年4月至10月的國(guó)內(nèi)外重大時(shí)事。

3.中國(guó)共產(chǎn)黨和中國(guó)政府在現(xiàn)階段的基本路線和重大方針政策。

歷史：《普通高中歷史課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所規(guī)定必修課程的歷史(Ⅰ)、歷史(Ⅱ)、歷史(Ⅲ)三個(gè)模塊的內(nèi)容。

地理：《普通高中地理課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所規(guī)定必修課程“地理1”、“地理2”和“地理3”三個(gè)模塊的內(nèi)容。

物理：《普通高中物理課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中必修學(xué)分(6學(xué)分)規(guī)定的學(xué)習(xí)內(nèi)容，即必修模塊“物理1”、“物理2”和一個(gè)選修模塊?？忌殢摹斑x修1-1”、“選修3-1”中任意選考一個(gè)模塊。

化學(xué)：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中必修學(xué)分(6學(xué)分)規(guī)定的學(xué)習(xí)內(nèi)容，即必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和一個(gè)選修模塊?？忌殢摹斑x修1：化學(xué)與生活”、“選修4 ：化學(xué)反應(yīng)原理”中任意選考一個(gè)模塊。

生物：《普通高中生物課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所規(guī)定的“生物1：分子與細(xì)胞”、“生物2：遺傳與進(jìn)化”和“生物3：穩(wěn)態(tài)與環(huán)境”三個(gè)必修模塊的內(nèi)容。

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)

基本理論

1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。