李杰江西省 德興市2019/2/2 7:38:23

對于化學(xué)反應(yīng)mA+nB<==>pC+qD
在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
溶度積常數(shù)
難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，當(dāng)溫度一定時，其離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個平衡常數(shù)Ksp叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。
根據(jù)平衡常數(shù)表達式的書寫原則，對于通式
AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)
溶度積的表達式為
K(AB ) = {ceq(A m+ )/ cq }n ·{ceq(Bn-)/ cq }m sp nm
與其他平衡常數(shù)一樣，Ksp的數(shù)值既可由實驗測得，也可以應(yīng)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)來計算。
電離常數(shù)
電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因為弱電解質(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。
用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA——H+A，則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA
電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα2（α平方）其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。

崔纖纖河南省 駐馬店市2019/2/2 7:38:23

K=生成物物質(zhì)量濃度的系數(shù)次之積/反應(yīng)物物質(zhì)量濃度的系數(shù)次之積
純液體和固體不參與計算.
三者都表明在一定條件下(溫度)該可逆過程進行的限度.

胡磊江蘇省 常熟市2019/2/2 7:38:23

K=生成物物質(zhì)量濃度的系數(shù)次方之積/反應(yīng)物物質(zhì)量濃度的系數(shù)次方之積
純液體和固體的濃度視為1。