一、二次電池的定義及化學電池的分類

1、定義：原電池是將化學能變成電能的裝置，化學電池是能夠實際應用的原電池。

2、化學電池的分類

（1）一次電池：活性物質（發(fā)生氧化還原反應的物質）消耗到一定程度就不能再使用的電池，如普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池等。

（2）二次電池：可多次充電、放電的電池，如鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。

（3）燃料電池：利用燃料和氧化劑發(fā)生氧化還原反應的電池，如氫氧燃料電池、甲醇燃料電池等。

3、常見的二次電池

（1）鉛蓄電池

放電時的電極反應

負極：$\ce{Pb（s）}+$$\ce{SO^{2-}4（aq）}-$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{PbSO4（s）}$。

正極：$\ce{PbO2（s）+}$$\ce{4H+（aq）}+$$\ce{SO^{2-}4（aq）}+$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{PbSO4（s）}+$$\ce{2H2O（l）}$。

總反應：$\ce{Pb（s）+}$$\ce{PbO2（s）}+$$\ce{2H2SO4（aq）}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2PbSO4（s）}+$$\ce{2H2O（l）}$。

充電時的電極反應

陰極：$\ce{PbSO4(s)}$+$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{Pb(s)}+$$\ce{SO^{2-}4(aq)}$

陽極：$\ce{PbSO4(s)}+$$\ce{2H2O(l)}-$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{PbO2(s)}+$$\ce{4H+(aq)}+$$\ce{SO^{2-}4(aq)}$

總反應：$\ce{2PbSO4(s)}+$$\ce{2H2O(l)}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{Pb(s)}+$$\ce{PbO2(s)}+$$\ce{2H2SO4(aq)}$

（2）鎳鎘電池

鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池。以$\ce{Cd}$為負極，$\ce{NiO（OH）}$為正極，$\ce{KOH}$為電解質。

放電時的電極反應

負極：$\ce{Cd}+$$\ce{2OH-}-$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{Cd(OH)2}$

正極：$\ce{2NiO(OH)}+$$\ce{2H2O}+$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2Ni(OH)2}+$$\ce{2OH-}$

充電時的電極反應

陰極：$\ce{Cd(OH)2}+$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{Cd}+$$\ce{2OH-}$

陽極：$\ce{2Ni(OH)2}+$$\ce{2OH-}-$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2NiO(OH)}+$$\ce{2H2O}$

總反應：$\ce{Cd}+$$\ce{2NiO(OH)}+$$\ce{2H2O}$$\ce{<=>[放電][充電]}$$\ce{Cd(OH)2}+$$\ce{2Ni(OH)2}$

二、二次電池的相關例題

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為$\ce{2Zn}+$$\ce{O2}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2ZnO}$，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是___

A．電解液一定不是強酸

B．鋅為正極，空氣進入負極反應

C．負極發(fā)生還原反應

D．正極反應為$\ce{2Zn}+$$\ce{4OH-}-$$\ce{4e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{2ZnO}+$$\ce{2H2O}$

答案：A

解析：電極鋅、氧化鋅均能溶于酸，所以電解質溶液一定不能是強酸，A正確；鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，做原電池的負極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所以空氣進入正極進行反應，B錯誤；負極失電子發(fā)生氧化反應，C錯誤；鋅作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，溶液為堿性，故負極反應為$\ce{Zn}+$$\ce{2OH-}-$$\ce{2e-}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{ZnO}+$$\ce{H2O}$，D錯誤。