一、中和熱的定義和理解

1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1$\rm {mol}$液態(tài)水所放出的熱量叫做中和熱。

2、實質(zhì)：$\ce{H+(aq)}$+$\ce{OH-(aq)}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{H2O(l)}$時的熱效應

3、表示方法：$\ce{H+(aq)}$+$\ce{OH-(aq)}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce{H2O(l)}$$\quad$$\Delta H$=-57.3 $\rm {kJ/mol}$

4、理解中和熱的要點

（1）條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時會放出熱量。

（2）反應物：酸與堿

（3）生成物及其物質(zhì)的量：1 $\rm {mol}$ $\ce{H2O（l）}$。

5、熱化學方程式

（1）定義：可以表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式。

（2）意義：不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。

（3）書寫熱化學方程式的方法

①寫出化學方程式：熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量。因此，它可以用整數(shù)或分數(shù)表示。

②標明反應的溫度和壓強：反應的溫度或壓強不同時，其$\Delta H$也可能不同。對于25 $\rm {℃}$、101 $\rm {kPa}$時進行的反應，可以不標明。

③標明物質(zhì)的狀態(tài)：因為物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)的變化也伴隨著能量的變化，所以書寫熱化學方程式時必須標明物質(zhì)的狀態(tài)。通常用$\ce{g}$、$\ce{l}$、$\ce{s}$、$\ce{aq}$分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、在水溶液中。

④用$\Delta H$表示化學反應放出或吸收的熱量：放熱反應的$\Delta H$為“$\ce {-}$”，吸熱反應的$\Delta H$為“$\ce {+}$”；$\Delta H$的常用單位是$\rm {kJ/mol}$（或$\ce {\rm kJ·mol}^{-1}$）。

（4）書寫熱化學方程式的注意事項

①熱化學方程式中不用標明反應條件，如加熱、高溫、催化劑等。

②熱化學方程式中不再標氣體符號$\ce{ ^}$和沉淀符號$\ce{ v}$，但必須用$\ce{s}$、$\ce{l}$、$\ce{g}$、$\ce{aq}$等標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

③熱化學方程式中一般用“$\xlongequal[\quad]{}$”，可逆反應中用“$\ce{<=>}$”，有機反應的熱化學方程式不用“$\ce{->}$”。

④熱化學方程式中的化學計量數(shù)必須與$\Delta H$相對應，若化學計量數(shù)加倍，則$\Delta H$也加倍。當反應逆向進行時，其$\Delta H$與正反應的$\Delta H$數(shù)值相等，符號相反。

⑤同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱，如金剛石應表示為“$\ce{C}$（金剛石，$\ce{s}$）”。

二、中和熱的相關(guān)例題

下列說法不正確的是___

A．由$\ce{H}$原子形成1 $\rm {mol}$ $\ce{H-H}$鍵要放出熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 $\rm {mol}$ $\ce{H2O(l)}$時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

答案：D

解析：反應吸熱還是放熱與反應的條件無關(guān)，燃燒是放熱反應，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤。