非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。那么，非金屬性強(qiáng)弱怎么判斷呢？下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參考！

怎么判斷非金屬性強(qiáng)弱

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）

2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸）

值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，氧目前無(wú)最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子）

7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動(dòng)力學(xué)上則因?yàn)橹虚g產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng)），從氨氣中置換出氮?dú)猓鹊姆墙饘傩匀跤谘醯┐送?，若依?jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。

非金屬性強(qiáng)弱變化的規(guī)律

金屬性：1.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：Na＞Mg）

2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)（如：K＞Na)

3.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的還原性（失電子能力）越強(qiáng).

4.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)（如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2

非金屬性：1.同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)（如：F＞O）

2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：F＞Cl)

3.元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的氧化性（得電子能力）越強(qiáng).（如：非金屬性最強(qiáng)的氟F不顯正價(jià)）

4.元素非金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng).

5.元素非金屬性越強(qiáng),元素所對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.