非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。那么，非金屬性強弱順序是什么呢？下面小編整理了一些相關信息，供大家參考！

非金屬性強弱順序規(guī)律

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

1、同一周期,從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。

2、同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多,故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱。

非金屬性強弱順序怎么判斷

1.元素在周期表中的相對位置?

①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S?i等。?

②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等?。?

2.非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強?

如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I?

3.氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強?

如穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。?

4.最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強.?

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。 ?

5.非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。?

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2?；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。?

6.非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。?

常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。?

7.與變價金屬反應時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強?

如Cu+Cl2?→CuCl2；2Cu+S→?Cu2S，說明非金屬性Cl＞S。?

8.幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱?

如HClO、 HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。?

9.能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強。