兩元素非金屬性強(qiáng)弱實(shí)際上只由兩元素形成二元化合物時(shí)二者的化合價(jià)決定。由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

從元素原子結(jié)構(gòu)判斷

比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是比較元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越不易得到電子，非金屬性越弱。

非金屬性的比較規(guī)律

1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來(lái)看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱，非金屬依次減弱）。

3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。

6、由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。

7、由置換反應(yīng)判斷，非金屬?gòu)?qiáng)的強(qiáng)制弱。