宗兆膺遼寧省 錦州市2019/2/13 7:19:23

鹽類分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，這種鹽陰陽離子都是不水解的，所以成中心
另一類是強(qiáng)酸弱堿鹽，這種鹽的陽離子會(huì)結(jié)合水電離出的OH-,剩下H+，所以水溶液會(huì)呈現(xiàn)酸性
弱酸強(qiáng)堿鹽的道理與強(qiáng)酸弱堿鹽的道理相反
還有一類是弱酸弱堿鹽，這種鹽有一部分極不穩(wěn)定，在水溶液中會(huì)雙水解而變成其他物質(zhì)，也有一部分會(huì)發(fā)生輕微的雙水解，一般誰水解的更厲害就顯出誰的性

郭靜靜廣西 賀州市2019/2/13 7:35:23

1.判斷原則
①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液顯堿性.
2.判斷規(guī)律
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性;
②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.
(說明:對于弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性,比較復(fù)雜,高中不要求掌握.這里從略.)
3.理論解析
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:是指由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如NaCl.它在水溶液中,陰、陽離子都不發(fā)生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。
②強(qiáng)酸弱堿鹽:是指由強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如CuCl2.它在水溶液中,陽離子(Cu2+)能發(fā)生水解,與水電離出來的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Cu(OH)2,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強(qiáng)堿鹽:是指由弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發(fā)生水解,與水電離出來的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HCO3-,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.
總之,“強(qiáng)強(qiáng)不水解(顯中性)，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性?！?/p>0 0

王鵬慧遼寧省 開原市2019/2/13 7:35:23

關(guān)于如何判斷物質(zhì)的酸堿性，在大學(xué)的課本中有四種酸堿性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是堿。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是堿。 四是有酸味的是酸。 這四個(gè)方法能判斷物質(zhì)的酸堿性。
當(dāng)然實(shí)驗(yàn)是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質(zhì)就夠了，那十幾種物質(zhì)就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4HNO3HCl等
金屬離子加氫氧根離子是堿 如NaOHCa(OH)2Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是強(qiáng)堿，其他金屬是弱堿
Cl SO4 NO3是強(qiáng)酸，CO3是弱酸
強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性 如Na2CO3K2CO3
強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱堿鹽呈中性 如(NH4)2CO3
應(yīng)該沒了，有問題再補(bǔ)充
PH值大于7堿性
小于7酸性
有氫氧根的為堿性
有氫離子的為酸性
鑒定酸堿性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變，遇堿變紅。也可以用pH試紙，比照標(biāo)準(zhǔn)比色卡