一、吸熱反應和放熱反應的定義

化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或吸熱。

1、定義

放熱反應：放出熱量的化學反應。

吸熱反應：吸收熱量的化學反應。

2、吸熱反應和放熱反應的比較

3、常見的放熱反應

（1）所有的燃燒反應

（2）酸堿中和反應

（3）鋁熱反應

（4）金屬與酸或水的反應

（5）大部分化合反應

4、常見的吸熱反應

（1）大多數(shù)分解反應

（2）某些以$\ce{C}$、$\ce{H2}$、$\ce{CO}$為還原劑的氧化還原反應

（3）某些晶體間的反應：$\ce{Ba(OH)2}$·$\ce{8H2O}$與$\ce{NH4Cl(s)}$反應。

二、吸熱反應和放熱反應的相關例題

下列說法中正確的是___

A．伴有能量變化的過程都是化學變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．對于所有的放熱反應，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

答案：D

解析：化學反應伴隨物質變化的同時一定伴隨能量變化，但伴隨能量變化的過程未必是化學變化，如冰變成水要吸熱，A錯誤； 吸熱反應與放熱反應與反應條件無必然關系，需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應等，不需要加熱的反應不一定是放熱反應，如$\ce{Ba(OH)2·8H2O}$晶體與$\ce{NH4Cl}$晶體反應，B錯誤；在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，但反應物的總能量不一定總是高于生成物的總能量，C錯誤；對于所有的放熱反應，反應物的總能量一定高于生成物的總能量，D正確。